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【题目】细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为

1上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是______________________________

2绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂,也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时,必须_______________________在溶液B中加入适量(NH4)2 (SO4)2固体加热浓缩时可以得 (NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________

3溶液B中一定含有的阳离子是________________若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应则此反应的平衡常数的表达式为_______________________________

4写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式___________________________________

5氧化亚铜可用作船底防污漆以杀死低级海生动物而保护船体可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色 玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液,根据2Cu+H2OCu2O+H2↑反应设计出工业生产氧化亚铜的一种方法___________________________________ (只要求画实验装置图,其它必要材料任选)

【答案】 胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙 密封保存,防止被空气中氧气氧化 相同温度下,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4(NH4)2SO4的溶解度小 Fe2+(或多写H+) 表达式为:K=c3(Fe2+) /c2(Fe3+) 4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O (电极与电源电极不得接错,阴极材料必须合理)

【解析】试题分析:(1上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法是过滤胶体粒子能通过滤纸;(2绿矾是一种良好的还原剂,易被氧化相同温度下,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4(NH4)2SO4的溶解度小;(3溶液A中的Fe3+Cu2+都能与铁屑反应生成Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+加入少量铁屑只发生反应;(4CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成Fe3+Cu2+SO42-;(5根据2Cu+H2OCu2O+H2↑反应铜失电子发生氧化反应所以要用铜作阳极

解析:(1上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法是过滤胶体粒子能通过滤纸,所以不能用过滤法来分离液态胶体中分散质;(2绿矾是一种良好的还原剂,易被氧化所以保存绿矾时,必须密封保存,防止被空气中氧气氧化相同温度下,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4(NH4)2SO4的溶解度小所以在溶液B中加入适量(NH4)2 SO4固体加热浓缩时可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;(3溶液A中的Fe3+Cu2+都能与铁屑反应生成Fe2+所以加入足量铁粉后溶液中一定有Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+加入少量铁屑只发生反应平衡常数的表达式为:K=c3(Fe2+) /c2(Fe3+);(4CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成Fe3+Cu2+SO42-,反应离子方程式是4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O;(5根据2Cu+H2OCu2O+H2↑反应铜失电子发生氧化反应,可用电解法制备氧化亚铜,用铜作阳极工业生产氧化亚铜的装置图是

练习册系列答案
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