Question

1．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：

难容电解质	AgCl	AgBr	Agl	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10 -17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列叙述正确的是（　　）

• A． 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
• B． 将等体积的 4×10^-3 mol/L 的 AgNO₃ 溶液和 4×10^-3 mol/L K₂CrO₄溶液混合，有 Ag₂CrO₄沉淀产生
• C． 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr
• D． 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO₄ 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

分析 A．如物质的结构相似，则可由溶度积大小比较溶解性；
B．根据Ag₂CrO₄的溶度积为1.12×10^-12，计算判断能否生成沉淀；
C．溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质越稳定，AgI的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀；
D．硫酸银是常见的难电离物质，根据Ksp计算判断．

解答 解：A．对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；
B．由离子的浓度可知，（2×10^-3）²×（2×10^-3）=8×10^-9＞Ksp=1.12×10^-12，所以有Ag₂CrO₄沉淀产生，故B正确；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10^-10＞8.5×10^-17，则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C错误；
D．由离子浓度可知，0.01×（0.01）²=10^-6＜Ksp=1.4×10^-5，则没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生利用溶度积进行计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确沉淀的转化、离子浓度、溶度积与生成沉淀的关系即可解答，题目难度不大．