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3.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5
已知:①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(图2)(夹持仪器已略去)为d(填序号).
(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
(5)为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度.用如图3所示装置收集满干燥的Cl2,再通入干燥SO2,集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2,充分反应后,将液体和剩余气体分离.继续用NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是白色沉淀是BaSO4,由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体气体,综合实验信息,请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2

分析 本题是制取Na2S2O5的实验探究,考查了反应制备原理、反应混合物的分离及尾气处理,因Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4,利用SO42-的检验来分析有没有变质,另外还考查了SO2和Cl2反应原理的探究,只要根据氧化还原反应及质量守恒及可解决相关问题;
(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知,装置Ⅰ中产生的气体为SO2,亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水;
(2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态,应采取过滤操作;
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,吸收为反应的二氧化硫,应防止倒吸,且不能处于完全密闭环境中;
(4)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可;
(5)用NaOH溶液吸收分离出的气体,所得混合液用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,可知原溶液里有SO42,得到的白色沉淀为BaSO4,结合单一SO2或Cl2和混合气体通入NaOH溶液的情况分析,可推测混合气体的成份.

解答 解:(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知,装置Ⅰ中产生的气体为SO2,亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,反应方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态,应采取过滤进行分离,
故答案为:过滤;
(3)a.装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
b.该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
c.该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的,故错误;
d.该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应,可以吸收,且防止倒吸,故正确;
故答案为:d;
(4)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价,因此会被氧化为为+6价,即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可,实验方案为:取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,
故答案为:取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
(5)生成的白色沉淀为BaSO4,说明NaOH溶液吸收分离出的气体成分不是单一的SO2或Cl2,而是二者的混合气体,在水溶液里发生了氧化还原反应,生成了硫酸根离子,同时也可知SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应,因为反应物的转化率没有达到100%,故答案为:白色沉淀是BaSO4;混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体;SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2

点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等,难度中等,明确实验原理是解本题关键,根据物质的性质分析解答,注意元素化合物知识的积累和灵活运用

练习册系列答案
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13.下列说法错误的是(  )
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时,俯视会使溶液浓度偏大
B.除去氯气中HCl用饱和食盐水
C.海水开发用的部分过程如图:工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

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14.下列离子方程式正确的是(  )
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B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
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11.能够用键能的大小解释的是(  )
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18.根据下列实验内容得出的结论正确的是(  )
选项实验内容结论
A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气
B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子
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D向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体
A.AB.BC.CD.D

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8.容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH3,在一定条件下发生下列反应:2NH3?3H2+N2,达到平衡时C(N2)为0.9mol/L.若维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达到平衡时,容器内C(N2)不能维持0.9mol/L的是(  )
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4.向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)═pC(g)+qD(g).
已知:平均反应速率V(C)=$\frac{1}{2}$V(A);反应2min 时,A的浓度减少了$\frac{1}{3}$,B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol,有a mol D生成.回答下列问题:
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(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为$\frac{a}{b}$.

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1.为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知:
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(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
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图中t3时引起平衡移动的条件可能是升高温度,
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3时段.
②温度为T℃时,将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中,充分反应后测得N2的平衡转化率为50%.则反应在T℃时的平衡常数为16mol-2•L2
③目前工业合成氨的原理是:
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如图2表示随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势.当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,下同)c,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是a.

(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水,现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合,所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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2.下列各试剂中,不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是(  )
A.NaOH溶液B.盐酸C.NH4SCN溶液D.KSCN溶液

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