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    【题目】下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

    A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

    C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    D. ＋Br2＋HBr

    【答案】B

    【解析】A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应；
    B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑金属镁置换出醋酸中的氢；
    C. CH4中H被Cl取代；
    D.苯环上H被Br取代。

    A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应,属于取代反应；
    B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑为置换反应；
    C. CH4中H被Cl取代，属于取代反应；
    D.为苯的取代反应；
    综合以上分析，A、C、D为取代反应，只有B是置换反应，故选B。

    答案选B。

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    A.蒸发、结晶B.过滤、分液C.过滤、蒸馏D.萃取、分液

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    【题目】已知 X2（g）+Y2 （g）2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1molL﹣1、0.3molL﹣1 ， 0.2molL﹣1 ． 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A.Z 为 0.4molL﹣1
    B.X 为 0.2 molL﹣1
    C.Y 为 0.4 molL﹣1
    D.Z 为 0.3 molL﹣1

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    【题目】某原电池装置如图所示。

    （1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为___________________ 。

    （2）正极上的现象是________________________________________。

    （3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

    （4）电池总反应的离子方程式是_________________________________。

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    【题目】俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（ ）
    A.175
    B.114
    C.61
    D.289

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    【题目】以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

    ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 HbCO，使血红蛋白 失去输送 O2 功能．CO 进入血液后有如下平衡：CO+HbO2O2+HbCO，已知在人体体温37℃下，该平衡常数为 220．试回答：
    （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以 说明：
    （2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）=10﹣6mol/L，c（O ）=10﹣2mol/L，则 c（HbCO）为 c（HbO2）的倍．
    （3）已知当血液中 c（HbCO）的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免c（HbO2 ）
    人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于 ．

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    【题目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。

    （1）某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。

    ①仪器a的名称为__________________________。

    ②CaC2的电子式为________________________________。

    ③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

    （2）该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。

    ①装置E的作用是_________________________________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。

    ③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。

    （3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:

    i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

    ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

    ①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。

    ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。

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    A.第ⅠA族的元素都是碱金属元素
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