Question

6．写出下列物质的电子式
①N₂②Cl₂③CO₂④H₂O₂⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH₄）₂S    ⑧Ca（OH）₂⑨N₂H₄⑩CO（NH₂）₂．

Answer 1

分析 ①氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
②氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；
③二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
④双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
⑤HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
⑥HCN的结构式为H-C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对；
⑦硫化铵为离子化合物，两个铵根离子与硫离子通过离子键结合；
⑧Ca（OH）₂是离子化合物，由由Ca²⁺离子和OH^-离子构成；
⑨肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键；
⑩CO（NH₂）₂为共价化合物，C原子与氧原子共用2对电子，与两个氮原子各共用1对电子．

解答 解：①氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为；
故答案为：；

②Cl₂的电子式为：，
故答案为：；
③二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：．
④双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；
故答案为：；
⑤HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；
故答案为：；
⑥HCN的结构式为H-C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，HCN的电子式为，
故答案为：；
⑦硫化铵为离子化合物，两个铵根离子与硫离子通过离子键结合，电子式为：；
故答案为：；
⑧Ca（OH）₂是离子化合物，由由Ca²⁺离子和OH^-离子构成，Ca（OH）₂的电子式为；
故答案为：；
⑨肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为，
故答案为：．
⑩CO（NH₂）₂为共价化合物，C原子与氧原子共用2对电子，与两个氮原子各共用1对电子，电子式：；
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．