海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
(2)从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。
(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
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怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（ ）
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点
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科目：高中化学 来源： 题型：
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；
则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B． ①②④
C．①②④⑤ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列推断正确的是
A．钠的活泼性比铜的强，所以钠可和硫酸铜溶液反应生成铜
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝可溶解在氨水中
C．浓硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在阴凉处保存
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以金刚石不能与氧气反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于第①步的说法，错误的是
A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种
C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属
D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g(假设过程中没有物质损耗)。求该混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果用分数表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法
.
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。
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