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    14．下列关于反应中能量变化说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，则a＞b

    分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
    B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量；
    C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
    D．盖斯定律计算①-②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热．

    解答 解：A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
    B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量，相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
    C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自发进行△H-T△S＞0，△S＞0，则该反应的△H，＞0，故C错误；
    D．盖斯定律计算①-②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热，a-b＞0，则a＞b，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生反应热的有关知识，注意对燃烧热的概念理解盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目难度不大．

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    C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

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    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液反应2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
    ②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
    （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用A
    A．盐酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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    A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、CH3COO-、K+、CO32-
    C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、NO3-、Cl-、Na+

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    9．下列粒子半径大小比较，正确的是（　　）
    A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
    C．Cl＞S＞F＞OD．S2-＞O2-＞Cl-＞Br-

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    19．在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是过氧化钠，其反应的方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
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