练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】既可用排水法又可用排空气法收集的气体是

    A.H2B.HClC.NO2D.N2

    【答案】A

    【解析】

    A．H2难溶于水，可用排水法收集，H2的密度比空气小，可用向下排空气法收集，A符合题意；

    B．HCl易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意；

    C．NO2能与水发生反应，不能用排水法收集，C不符合题意；

    D．N2虽然密度比空气小，但与空气密度的差别很小，不能用排空气法收集，D不符合题意；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是形成雾霾天气的原因之一。

    （1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。

    （3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

    c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变

    该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝ ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，生产Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：

    已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO4+4CCO↑+BaS

    （1）氢氧化钡的电子式为___________。

    （2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、______和____ (填化学式)，滤液1显______(填“酸性”或“碱性”)。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

    （3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

    若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为_______。该方法的优点是_____。

    （4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

    B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

    C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________

    （2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

    （3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    （4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

    （5）在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于有机物的是 （ ）

    A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1

    (1)已知化学键的键能如下：

    ①反应Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________。

    ②碳氧双键的键能为__________________。

    ③在某一条件下，上述反应同时发生，若反应I、Ⅱ、III的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。

    (2)研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生反应I和Ⅱ。某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2．2，经过相同反应时间测得如下实验数据(甲醇选择性即转化的CO2中生成甲醇的百分数)：

    ①543 K时，使用催化剂Cat．2，测得实验数据时反应I所处的状态为________________(填：“正向进行”、“平衡状态”、“逆向进行”)。

    ②有利于提高反应I中H2平衡转化率的措施是___________(填标号)。

    A．使用催化剂Cat．1 B．降低反应温度

    C．投料比不变，增加反应物的浓度 D．减小CO2和H2的初始投料比

    (3)在上述反应中，混合气体CO、CO2和H2的组成关系为n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示：

    ①图中的压强由大到小的顺序为____________。

    ②α(CO)值随温度升高而变小的原因是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案