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    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列说法不正确的是（　　）
    A、升高温度可减慢反应速率B、使用催化剂可加快反应速率C、反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定D、该反应中NO为氧化剂
    分析：化学反应中，升高温度、增大浓度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，结合元素化合价的变化判断物质的性质，以此解答．
    解答：解：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A错误；
    B．加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；
    C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故C正确；
    D．反应中N元素化合价降低，被还原，则NO为氧化剂，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素以及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    A、在上述条件下，NO能完全转化为N2B、使用高效催化剂可提高正反应速率C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D、升高温度可使该反应的逆反应速率增大

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    已知汽车尾气无害化处理反应为     下列说法不正确的是

    A．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定  

        B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

        C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

     

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