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    下列叙述正确的是

    A．氢氧燃料电池中O2通入负极

    B．铅蓄电池在放电时，其负极的电极反应为：Pb－2e＝Pb2＋

    C．碱性锌锰电池在工作时，电解质中的OH－移向正极

    D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．氢氧燃料电池中O2通入正极，错误；B．铅蓄电池在放电时，其负极的电极反应为：Pb－2e＋SO42－＝PbSO4↓,错误；C碱性锌锰电池在工作时，电解质中的OH－移向正电荷较多的负极，错误；D．在海轮外壳镶嵌锌块，由于金属活动性Zn>Fe，所以首先被腐蚀的是Zn,因此轮船就得到你了保护，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，正确。

    考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    SO2和氯水有漂白性

    两者都能使溴水褪色

    B

    用淀粉-KI鉴别FeCl2

    Fe2+有氧化性

    C

    盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    D

    CuSO4可以用作游泳池消毒剂

    铜盐能使蛋白质变性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

     

    （1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）步骤④的操作是 、 。

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

    A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是

    A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

    B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

    C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

    D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。

    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。

    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

    A．容器中气体总压强不变 B．容器中混合气体的密度不变

    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余,求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：填空题

    （21分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

    （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

    （5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

    （7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

    （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属的说法正确的是

    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

    D．温度升高，金属的导电性将变强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

    A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

    C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    A

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒

    B

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    C

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    D

    实验室用浓氨水和生石灰制备氨气

    普通漏斗、烧杯、玻璃棒

     

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