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    (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

    (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

    (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

    请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

    ＋＋—→＋


    答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5

    (2)2　5　6H＋　2　5　8

    (3)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

    解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。


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    下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是       (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①③④    B．①②⑥ 

    C．①③⑤  D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

    A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，有关说法正确的是(　　)

    A．每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2＋被氧化

    B．x＝2

    C．Fe2＋、S2O都是还原剂

    D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

    请回答下列问题：

    (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________。

    (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

    (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为(　　)

    A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)

    A．NH、NO、Na＋、SO

    B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO

    C．Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO

    D．NH、Li＋、OH－、SO

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