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11.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物水化物酸性强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱
C.非金属性:X>Y>Z
D.阴离子还原性:X-<Y2-<Z3-

分析 同周期的X、Y、Z三种元素,它们的最高价氧化物的水化物酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,故原子序数X>Y>Z,同周期随原子序数增大原子半径减小,元素非金属性增强,氢化物稳定性减弱,阴离子还原性减弱.

解答 解:非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,同周期随原子序数增大元素非金属性增强,故原子序数X>Y>Z.
A.同周期随原子序数增大原子半径减小,所以原子半径:X<Y<Z,故A错误;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
故B正确;
C.最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,故C正确;
D.元素非金属性越强,阴离子的还原性越弱,由于非金属性X>Y>Z,所以阴离子的还原性:X-<Y2-<Z3-,故D正确.
故选A.

点评 本题考查位置结构性质关系,熟练掌握元素周期律及其应用,注意非金属性强弱的比较方法,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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1.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )
A.在H202分解中加入MnO2
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在NaOH与HCL两溶液反应时,增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量

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2.下列事实与元素周期律相关知识无关的是(  )
A.向淀粉KI 溶液中滴入溴水,溶液变蓝
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C.金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2 暗处化合爆炸,而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

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19.利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池,则通入氧气的一极为正极(填“正极”“负极”),负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO.为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,即 2NO+2CO?2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,t1℃下,在一等容的密闭容器中,用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表(CO2和N2的起始浓度为0).
时间 (s)012345
c(NO)  (×10-4,mol/L)10.04.502.501.501.001.00
c(CO)  (×10-3,mol/L)3.603.052.852.752.702.70
回答下列问题:
(1)已知在上述反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则正反应是放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)前3s内的平均反应速率:υ(N2)=1.42×10-4mol/(L•s).
(3)t1℃时该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$.
(4)假设在密闭容器中该反应达到平衡后,改变下列条件,能提高NO转化率的是cd(选填答案编号).
a.选用更有效的催化剂             b.升高反应体系的温度
c.降低反应体系的温度          d.缩小容器的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.食用加碘盐的生产流程如下:

(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42-离子.
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:漏斗、玻璃棒、烧杯.
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计):出厂产品≥40mg/Kg;销售品≥30mg/Kg.某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg(保留一位小数),是否为合格产品不合格(选填“合格”或“不合格”).
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要使用的一种试剂是淀粉溶液.
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3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )
族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2aceg
3bdfh
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20.将0.5mol下列物质分别加入100mL 5mol/L NaOH溶液中,完全反应后,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(  )
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A.强还原性B.强氧化性C.助燃性D.不稳定性

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