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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    检查装置气密性
    B、
    从碘的CCl4溶液中分离出碘
    C、
    除去甲烷中乙烯
    D、
    分离甲苯与乙醇
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．检验气密性，可形成压强查，观察液面是否变化；
    B．碘易溶于四氯化碳；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳；
    D．温度计位置错误．
    解答： 解：A．可关闭止水夹，从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；
    B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
    D．温度计用于测量馏分的稳定，应位于蒸馏烧瓶支管口，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及气密性的检查、物质的分离等问题，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
    Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
    经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（　　）
    A、SO3的分解率为20%
    B、10分钟内ν（SO2）=0.01mol/（L?min）
    C、容器内气体的密度为40g/L
    D、加压，容器内固体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些有机化合物之间具有如下转化关系，其中A是一种五环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；X为生活中常见的有机物，可用于杀菌消毒．

    已知：①
    H2O
    2RCOOH（其中R是烃基）
    ②R-COOH
    LiAlH4
    R-CH2OH（其中R是烃基）
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）B中所含官能团的名称是
     
    ，D的名称是
     
    ．
    （3）反应②的类型是
     
    ．A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应E．消去反应
    （4）鉴别G中官能团有很多方法，写出其中一种鉴别反应的化学方程式
     
    ．
    （5）写出E在一定条件下发生缩聚反应生成的高聚物的结构简式
     
    ．满足下列条件的F同分异构体有
     
    种．①与F有相同的官能团种类和数目；②分子中含有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
    （NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入 5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有
     
    、
     

    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为
     

    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数
     
    （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

    （1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀（填化学式）．
    （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用
     
    方法来降低水的硬度．
    （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式
     
    ．
    （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
    ①100℃时1mol．L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
     
    1mol．L-1，Kw（25℃）
     
    Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有
     
    （填字母）．
    A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
    C．加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
    D．加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
    E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

    （1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的颜色
     
    ．
    （2）图1中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为
     
    ．
    （3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
     1240℃ 
    .
     
    2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．
    ①根据上述方程式，每产生1molAl2O3转移的电子数为
     
    ．
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有
     
    （填化学式）．
    ③KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淮南市煤炭年产量已达到1忆吨以上，是我国13个忆吨煤炭生产基地之一．二甲基甲酰胺（C3H7NO）是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示，下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是（　　）
    A、元素电负性大小为：O＞N＞C
    B、B二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键
    C、二甲基酰胺具有还原性，在化学反应中长做还原剂
    D、在空气中完全燃烧73g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
    实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10mL18.40mL
    第二次3.00mL21.10mL
    第三次0.20mL20.40mL
    第四次0.00mL18.20mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1（小数点后保留两位有效数字）．
    （2）判断滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）以下操作可能造成测定结果偏高的是
     
    （填写序号）．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g?cm-3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g?cm-3）．可能观察到的现象是（　　）
    A、钠在水层中反应并四处游动
    B、钠停留在煤油层中不发生反应
    C、钠在煤油的液面上反应并四处游动
    D、钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动

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