Question

17．已知：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1  
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol^-1 
则2C（s）+2H₂0（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H为+21kJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，①×2-②可得2C（s）+2H₂0（g）═2CO（g）+2H₂（g），则△H=2△H₁-△H₂，据此进行计算．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol^-1，
依据盖斯定律①×2-②得：2C（s）+2H₂0（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=（-110.5kJ•mol^-1 ）×2-（-242kJ•mol^-1）=+21kJ/mol，
故答案为：+21kJ/mol．

点评 本题考查了反应热的计算，题目难度不大，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．