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    【题目】下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
    A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
    B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
    D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

    【答案】C
    【解析】解：A．Ag+、Cl ﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；

    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；

    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；

    D．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故D不选；

    故选C．

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    【题目】中国有句古语：“一方水土养一方人”，饮水是提供人体必需的矿物质和微量元素重要途径之一。在天然无污染的泉水中，含有Cu、K、Ca、Zn、P、Mg、Na、Fe等人体必需元素，其中属于大量元素的是

    A. Cu、K、Ca、ZnB. K、Ca、P、MgC. P、Cu、Na、FeD. Ca、Zn、P、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是

    A. 溶液pH:a＜b＜e B. a 点的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

    C. a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 D. d点纵坐标小于34.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备原理属于加成反应的是

    A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

    C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A~E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

    （1）A和E的化学式分别为_____________、____________；

    （2）A+B→C+丙的化学方程式：__________________________________________ ；

    （3）D+C→B+E的化学方程式：__________________________________________ ；

    （4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生丁气体______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。

    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：____________________________________________。

    ②若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，达到平衡后放出的热量为Q,则Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

    （2）NH3(g)与CO2(g) 经过两步反应合成尿素（CO(NH2)2），两步反应的能量变化示意图如下：

    ①则2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

    ②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。

    α随着x增大而增大的原因是_________________________________。

    ③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。

    （3）将N2和H2各1 mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数将_______________（填序号）。

    a．一直减小 b．始终不变 c．一直增大 d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

    ②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

    ③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

    ④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

    ⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

    上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

    （2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。

    （3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    Ⅱ.已知：

    ① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

    （4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。

    在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

    （5）转移的电子数为：_______________。

    （6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

    已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

    A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

    B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

    C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

    D. 装置J收集的气体中一定不含NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（ ）

    A.NaB.AlC.SiD.Cl

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