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    （12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。

    （2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填A、B、C，多选扣分）

    A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2

    （3）判断钡试剂已经过量的方法是 。

    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填A，B，C多选扣分）

    A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂

    B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液

    C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，

    图中的错误是 。

    关于该配制过程中，下列说法正确的是________。

    A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g

    B．洗涤液不需要转移到容量瓶中

    C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低

    D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

     

    （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （2） C

    （3）静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如不沉淀，已过量。

    (4)BC

    （5）容量瓶的容积没有150ml 没有用玻璃棒引流 C

    【解析】

    试题分析：（1）电解饱和食盐水在阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）根据除杂原则，不能增加新杂质，加入Ba(OH)2会引入OH- ，加入Ba(NO3)2会引入NO3-，所以可以是BaCl2；（3）静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如不沉淀，已过量；(4) 为了除去加入的过量的氯化钡，碳酸钠一定要在加入氯化钡之后加入，故BC正确；（5）配制150mL的溶液，需要150mL的容量瓶，向容量瓶中移溶液要用玻璃棒引流；托盘天平的精度为0．1g，故A错误；洗涤液需要转移到容量瓶中，故B错误；仰视使溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；摇匀后静置，不能加水，故D错误。

    考点：本题考查化学反应中的能量变化。

     

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    （10分）1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)。请回答下列问题：

    （1）上述反应的平衡常数表达式为： 。

    （2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①则曲线b改变的条件为

    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5 min

    后测得固体质量为1.10 g。

    ①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。

    A．容器内压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

    C．c (H2)＝c (H2O) D．v正(H2)＝v逆(H2O)

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加____________g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L（换算成标准状况下的体积）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失):

    A．一定大于92．0 kJ B．无法确定

    C．一定小于92．0 kJ/mol D．一定小于92．0 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学电源的说法不正确的是：

    A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电；

    B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源；

    C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。

    D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）

    （1）以上物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。

    （2）写出⑤的电离方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

    C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

    D．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。

    （2）已知化学键的键能为：

    化学键

    H—H

    N—H

    键能/( kJ·mol-1)

    436

    391

    945

    又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。

    （3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

    B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

    D．装置④ 中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

     

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