【题目】下列仪器不可用于物质分离的是（ ）
A.漏斗B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.容量瓶
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用反应：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A. 降低温度 B. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
C. 升高温度同时充入N2 D. 增大压强同时加催化剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①
；
② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。
（4）有机物
的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氯化二硫（
）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：
，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．
有关物质的部分性质如下表：
物质 | 外观（常温下） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| 淡黄色固体 | 112．8 | 444．6 | 略 |
| 淡黄色液体 |
| 135．6 | ①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体 ②能与 ③温度过高易分解，300℃以上完全分解 |
| 红色液体 |
| — | 59．6℃发生完全分解，分解产物为 |
在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．
提供的仪器：
提供的药品：
浓盐酸、浓
、
、
、饱和
溶液、碱石灰、硫磺、
溶液、冰水、饱和食盐水．
（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备
的离子方程式：______
（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；
（3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．
（4）装置C的作用是______．
（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．
（6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?______．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂可以加快反应速率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B. 反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C. 反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D. 反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃时，丙烯腈的产率____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_____，理由是______________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
