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    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
    C．金属性：Na＜Mg＜AlD．沸点：H2O＞H2S

    分析 A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
    B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱；
    D．分子晶体的熔点取决于相对分子质量和氢键，含有氢键的熔沸点高．

    解答 解：A．由于非金属性Cl＞S＞P，故氢化物的稳定性HCl＞H2S＞PH3，故A正确；
    B．非金属性N＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B正确；
    C．由于三者处于同一周期，且原子序数Na＜Mg＜Al，故金属性Na＞Mg＞Al，故C错误；
    D．由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（　　）
    A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化
    B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配体
    C．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
    D．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子式只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．C3H6C．C2H4D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置，通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl2）来检验．
    （3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2560 mL（标准状况下）．
    （5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
    （6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
    实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

    回答下列问题：
    （1）a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01 mol．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸条褪色．
    待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
    实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
    （1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
    （2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2．
    （4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时不变．
    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
    （5）下列措施能加快反应速率的是CEF．
    A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
    C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
    E．升高温度          F．选择高效的催化剂
    （6）下列说法正确的是AC．
    A．升高温度改变化学反应的限度
    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．化学反应的限度与时间长短无关
    D．化学反应的限度是不可能改变的
    E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他们设计了如图装置以验证 氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他们设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
    写出所选用物质的化学式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）下列关于图象的说法不正确的是③（填序号，下同）；
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
    ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）  ⑤Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤升高温度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．
    （1）实验一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
    △H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①某同学认为酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时反应速率明显加快，是因为反应放热使溶液温度升高．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是b（填字母序号）．
    a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
    （2）实验二：探究酸的浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响．
    已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，现取等量的MnO2和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验，分别记录收集等体积氧气所需的时间．
     实验编号ⅠⅡⅢⅣ
     10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 v1 v2
     20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 v3
     水的体积/mL 15 14.5 v413.5 
     所需时间/min t1 t2 t3 t4
    ①上表中v1=5.0，v2=5.0．
    ②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验Ⅰ中MnO2作催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．

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