Question

20．x、y、z为三种元素的原子，已知x的阴离子与y、z的阳离子具有相同的电子层结构，且三种离子中z的阳离子半径最小，由此可知（　　）

• A． 原子半径：x＞y＞z
• B． 电负性：x＞z＞y
• C． 原子序数：y＞z＞x
• D． 第一电离能：z＞y＞x

Answer 1

分析 x的阴离子与y、z的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y、z同周期且在x的小一周前，x为非金属元素，最外层电子数较多，y、z为金属元素，最外层电子数相对较少，三种离子中z的阳离子半径最小，则核电荷数z＞y，结合元素周期律解答．

解答 解：x的阴离子与y、z的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y、z同周期且在x的小一周前，x为非金属元素，最外层电子数较多，y、z为金属元素，最外层电子数相对较少，三种离子中z的阳离子半径最小，则核电荷数z＞y．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：y＞z＞x，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故原子半径：x＞z＞y，故B正确；
C．由上述分析可知，原子序数：z＞y＞x，故C错误；
D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，但ⅡA元素第一电离能高于同周期相邻元素，与z的第一电离能可能大于y，也可能小于y，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置的关系，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，注意同周期第一电离能异常情况．