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    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A、1mol任何物质所含的分子数均为NA
    B、14g氮气所含的氮原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA
    D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．有的物质中不存在分子，如离子晶体、原子晶体、金属晶体等；
    B．14g氮气中含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
    C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
    D．钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
    解答： 解：A．由于离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在分子，故A错误；
    B．14g氮气中含有氮原子的物质的量为：
    14g
    14g/mol
    =1mol，所含的氮原子数为NA，故B正确；
    C．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
    D．1mol钠完全反应最多失去1mol电子，失去电子的数目为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    （1）经小苏打溶液处理系统时发生反应的离子方程式是
     

    （2）将11.75g高氯酸铵充分分解的产物通入1L0.1mol-1的氨水中，所得溶液中离子浓度大小顺序是
     
    ．

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    下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（　　）
    A、胆矾晶体由蓝色变无色
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    C、蓝色石蕊试液褪色
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    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，则2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
     
    ；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母标号）
    A．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
        B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．
    （1）前2min以X表示的平均反应速率为
     
    ；
    （2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W
    B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z
    C．反应混合物中各物质的浓度相等
    D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、与生铁相比纯铁更容易被腐蚀
    C、金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀
    D、金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+

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    将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    （1）下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为
     
    ．
    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol?L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
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    （1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为
     
    mL．
    （2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0020.10
    225.001.5021.40
    据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为
     
    ．
    （3）滴定终点读数时仰视读数导致待测溶液浓度
     
    （偏大、偏小或不变）．

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