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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

【答案】A

【解析】

试题分析:所有气体完全被水吸收生成硝酸,则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4

n(Cu)×2="1.68/22.4" mol×4;n(Cu)=0.15mol

所以Cu(NO3)2 为0.15mol

根据Cu2+~2OH- 则NaOH 0.15mol×2=0.3 mol,

则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol·L-1=0.06L,即 60 ml。

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【题目】下列物质分类正确的是()

分类

纯净物

碱性氧化物

酸性氧化物

A

碱石灰

烧碱

氧化铝

二氧化碳

B

NH3H2O

小苏打

氧化镁

二氧化氮

C

五水硫酸铜

纯碱

氧化钠

三氧化硫

D

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫

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【题目】在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量

A0.067mol B0.02mol C0.03mol D0.04mol

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【题目】下列推断合理的是( )

A. 明矾[KAlSO42·12H2O]在水中能形成AlOH3胶体,可用作净水剂

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

C. H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应

D. SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

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【题目】常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1下表是一些键能数据(KJ·mol-1

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

回答下列问题:

(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________

(2)写出H2(g)S2(g)反应生成H2S(g)热化学方程式

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【题目】为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )

A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol

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【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

AKNaHCO3-NO3- BNaSO42ClS2

CNH4+Mg2SO42NO3- DHKClNa

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【题目】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1

一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2

一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3

下列说法正确的是( )

AV1V3>V2 BV2>V1V3 CV1V2>V3 DV1>V3>V2

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【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是( )

A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃

B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,所有原子不在同一平面上

C乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂

D乙烯分子的C=C键都容易断裂

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