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3.合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证.
①牛奶和豆浆中都含有大量的a(填字母).
a.蛋白质        b.淀粉        c.油脂
②维生素C又称b(填字母)维生素.
a.抗坏血酸,脂溶性
b.抗坏血酸,水溶性
c.视黄醇,水溶性
③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大,该微量元素是b(填字母).
a.铁  b.碘  c.氟
④下列可以作食品防腐剂的是c(填字母).
a.辣椒红  b.碳酸氢钠  c.山梨酸钾
⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病,例如,治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al(OH)3],请写出胃舒平作抗酸药的原理(填离子方程式):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

分析 ①蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中;
②维生素C是一种水溶性维生素,又名抗坏血酸;
③根据碘元素对人体的作用分析,人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏会造成智力损害;
④食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂,它能抑制微生物的生长和繁殖,山梨酸钾是常用的防腐剂;
⑤胃酸的成分为盐酸,治疗胃酸过多则选择胃舒平,因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸,同时生成氯化铝和水.

解答 解:①蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中,牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质,
故答案为:a;
②维生素C是一种水溶性维生素,又名抗坏血酸,
故答案为:b; 
③人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏会造成智力损害,碘被称为“智力元素”,
故答案为:b; 
④a.辣椒红为天然色素,为着色剂,故不选; b.碳酸氢钠为抗酸药,故不选; c.山梨酸钾为常用防腐剂,故选;
故答案为:c;
⑤胃酸与氢氧化铝反应,反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

点评 本题考查了人体的主要营养物质和维生素、微量元素对人体的作用、添加剂、抗酸药的原理,题目难度不大,为化学与生活的基础知识,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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13.芳香族化合物A与互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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14.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:C>D>A>BB.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:Cn+>D(n+)->An+>B(n+)+D.单质还原性:A>B>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.单质硅是很重要的工业产品.
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁.根据下列条件:
Mg(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=MgO(s)△H1=-601.8kJ/mol
Mg(s)=Mg(g)△H2=+75kJ/mol
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2Mg(g)△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是SiCl4,SiCl4对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等离子)制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质.工艺流程如下:

已知:25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全.回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl.
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L.
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉,最终得到8.4吨BaCl2•2H2O (M=244g/mol),则产率为86.9%.
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液(中性).请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- (aq),NH4+与OH-结合生成难电离的NH3•H2O,使平衡向正反应方向移动,最终Mg(OH)2溶解.

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18.下列叙述中,正确的是(  )
A.1mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C.28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

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8.(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43组成一个化学方程式.:24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O↑+15H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4,被还原的元素是N
(3)反应中0.5mol 氧化剂得到2电子.

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15.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系,所有反应物和生成物均已给出.
(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应,A、D、E都为卤素单质,化合物中的阳离了均为Na+,则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为I2<Br2<Cl2(写化学式).在一定条件下E和D以物质的量比为5:l在硫酸溶液中恰好完全反应,写出该反应的离子方程式:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
(2)若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液,并物质的转化关系给其中加入一定量的E,溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积(标准状况)的关系如表所示(x和y均大于0).
各离子的量与E的体积的关系
E的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2L
n(F的阴离子)/mol1.251.52
n(C中的阴离子)/mol1.51.4y
n(B中的阴离子)/molx00
I.当通入E的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2
Ⅱ.x=0.15,y=0.9(填具体数据).
Ⅲ.当通入E的体积为11.2L时,该溶液中c(Na+)=2.9mol•L-1(通入E后溶液的体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.现有下列四个图象:

下列反应中全部符合上述图象的反应是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)
B.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-808.7 kJ/mol
D.2CO(g)?C(s)+CO2(g);△H=-171.4kJ/mol

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13.下列变化克服的是分子间作用力的是(  )
A.氯化钠晶体熔化B.电解水
C.碘升华D.硫化氢受热分解为氢气和硫

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