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【题目】已知:可逆反应mAg+nBgpCg)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线, 由曲线分析下列判断正确的是(  )

A.T1T2P1P2m+np,正反应吸热

B.T1T2P1P2m+np,正反应放热

C.T1T2P1P2m+np,正反应放热

D.T1T2P1P2m+np,正反应吸热

【答案】B

【解析】

由图象可知,温度为T1时,根据到达平衡的时间可知P2P1,且压强越大,C的含量高,说明压强增大平衡向正反应方向移动,故正反应为气体体积减小的反应,即m+np;压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T1T2,且温度越高,C的含量低,说明温度升高平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDEF原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:

⑴请写出:D基态原子的价层电子排图: ______ F基态原子的外围电子排布式: ______

⑵下列说法错误的是 ______

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2

B.电负性顺序:B < C < D

C.N2CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O > H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点,向F的硫酸盐溶液中通入过量的CA形成的气体X可生成(F(X)4)2+,该离子的结构式为 ______ 用元素符号表示

⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有 ______

B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为 ______

DF形成离子个数比为11的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apmF离子的半径bpm,求该晶胞的空间利用率 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某含有SO32-SiO32-CO32-Br-Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断正确的是

A.整个过程共发生2个氧化还原反应

B.在该溶液中滴少量品红,品红褪色

C.所有离子的浓度都发生了变化

D.反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(

A.NaHCO3 Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作及对应解释或结论正确的是

选项

实验操作

解释或结论

A

向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液,出现白色沉淀

原溶液中一定含有

B

溶液加入悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

的溶解度小于

C

用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH

一定会使测定结果偏低

D

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液

除去溶液中的乙酸和乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能存在BrCOSOAl3IMg2Na7种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是 ( )

A.Al3NaSIB.Mg2NaCOBr

C.Al3Mg2ISOD.Al3COBrSO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。

Ⅰ.已知:氰化钠是一种白色结晶颗粒,化学式为NaCN,有剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明NC元素的非金属性强弱:________

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:

主反应:(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3 + 2H2O

副反应:3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

(实验一)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8

(3)装置b的作用是________

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母

A.温度计

B.洗气瓶

C.水浴装置

D.酒精灯

(实验二)测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL-1

②Ag+ + 2CN = [Ag(CN)2]Ag+ + I = AgI↓,AgI呈黄色,且CN优先与CN反应。实验如下:取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL

(6)滴定终点的现象是________

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_______ mgL-1;处理后的废水是否达到排放标准?_______(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如下图所示:

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(“A”“B”),请说明理由_____________________

(2)25 ℃时,将pH9NaOH溶液与pH4H2SO4溶液混合,若混合溶液的pH7,则NaOH溶液与pH4H2SO4溶液的体积比为________

(3)95 ℃时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,ab_______________

(4)曲线B对应温度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH5,HA_______(”)

(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液  d.氨水 e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×105

K14.3×107 K25.6×1011

K19.1×108 K21.1×1012

1.8×105

少量CO2NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下,CH3COONH4溶液的pH_________7(”)

(7)25 ℃时,如果取0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH8,原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

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