Question

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 24gNaH中阴离子所含电子总数为N_A
• B． 标准状况下，22.4L苯中含有C-H键数目为6N_A
• C． CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN_A/28
• D． 常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 N_A

Answer 1

分析 A．求出NaH的物质的量，然后根据1molNaH中氢阴离子含2mol电子来分析；
B．标准状况下苯不是气体；
C．将CO₂通过足量Na₂O₂中，过氧化钠增重的是CO的质量，结合化学方程式定量关系计算电子转移；
D．KCl与NaClO摩尔质量都为74.5g/mol，物质的量n=$\frac{m}{M}$，KCl与NaClO中都含一个阴离子．

解答 解：A.24gNaH的物质的量=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，而1molH^-中含2mol电子，即2N_A个阴离子，故A错误；
B．标准状况下苯不是气体，22.4L苯物质的量不是1mol，故B错误；
C．将CO₂通过足量Na₂O₂中，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固体增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，生成0.5molO₂，氧元素化合价-1价变化为0价和+2价，电子转移总数为N_A个，CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{28}$，故C正确；
D．KCl与NaClO摩尔质量都为74.5g/mol，物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.9g}{74.5g/mol}$=0.2mol，KCl与NaClO中都含一个阴离子，0.2mol固体混合物中阴离子的数目为0.12N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．