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    13．抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病．用离子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    分析 胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，可以治疗胃酸过多．

    解答 解：胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故可以治疗胃酸过多，
    故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    点评 本题考查铝单质及其化合物的性质与用途等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是（　　）
    A．苯的硝化反应B．乙酸乙酯水解C．乙醛与Cu（OH）2反应D．醛的银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠晶体B．酒精C．氨气D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 1 8mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
    A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
    ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
    生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol．
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是（　　）
    A．氯酸钾溶液B．溴化钠溶液?
    C．氯乙烷D．氯仿和碱溶液煮沸后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的产量，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（　　）
    A．石油B．乙烯C．合成纤维D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：M、N为短周期元素，M的原子序数小于N．M原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，N原子的次外导电子数是最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素M、N属于同周期元素B．元素M、N属于同主族元素
    C．两元素组成的化合物为共价化合物D．两元素的原子半径大小：M＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于氢键及分子间作用力，下列说法正确的是（　　）
    A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．沸点CO2高于CH4是氢键作用所至
    D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．将A与B组成原电池时，A为正极
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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