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    19．在实验室中要从苯酚中分离出苯，其中某个步骤必须用到下列装置（　　）
    A．B．C．D．

    分析 从苯酚中分离出苯，可可利用加NaOH溶液反应后分液来得到苯，以此来解答．

    解答 解：由图可知，A为纸层析装置，B为蒸发装置，C为萃取、分液装置，D为过滤装置，
    又苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选C装置，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：
    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗．
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若电解的总反应为2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
    （4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
    ①氢氧化钠的电离方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13．
    ②醋酸（CH3COOH）的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
    ③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O（l）及CO2（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同质量的下列四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）
    A．H2B．COC．CH4D．煤气（CO和H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标准状况下，相同体积的下列物质中所具有的质量最大的是（　　）
    A．H2OB．H2C．CH4D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1 ．
    （2）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

    ①甲装置中气体A为CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    ②乙装置中a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH456 mL （标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表达式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．酯类物质是形成水果香味的主要成分
    B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
    C．蛋白质的水解产物都含有醛基和氨基
    D．糖类化合物都具有相同的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温时，向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而变化的滴定曲线如图所示，b点表示两种溶液恰好完全反应．
    请回答下列问题：
    （1）滴定过程中所用盐酸的pH=1.0．
    （2）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5（填计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A．
    除去CO的CO2    		B．
    萃取时振荡混合液
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    向试管中滴加液体

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