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    将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）

    A．

    AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣

    B．

    Na+、OH﹣、Al3+、Cl﹣

    C．

    AlO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣

    D．

    Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣


    考点：

    铝的化学性质；离子反应发生的条件；镁的化学性质．

    专题：

    元素及其化合物．

    分析：

    将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH．

    解答：

    解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣，故选A．

    点评：

    本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．


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    乙醇和甘油、苯酚的共同点是(　　)

    A．分子结构中都含有羟基

    B．都能和氢氧化钠发生中和反应

    C．都能与FeCl3溶液反应显紫色

    D．都属于酚类化合物

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    在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________；

    A的转化率为____________。

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    下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

            

    (1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向____________方向移动，正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是________。

    A．高温高压      B．高温低压       C．低温高压     D．低温低压

    (3)计算500℃，30 MPa时N2的转化率________。

    (4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　)

    A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生

    B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色

    C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生

    D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

    A．

    ①②

    B．

    ①③

    C．

    ①④

    D．

    ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：

    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）．

    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是．

    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．

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    下列各组物质，互为同分异构体的是

    A．                             B．O2和O3

    和
     

    和
     
    C．             D．

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    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是                           

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

        A （2）（4）（5）.  B.（2）（7）    C. （1）（3）（4）   D.（5）（6）（7）

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