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    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

    A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；
    B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；
    C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
    D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置中导线上无电流通过的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高
    B．电极A的反应：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
    C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小
    D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
    A．
    连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
    B．
    连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
    C．
    连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
    D．
    发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电板

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______．
    （2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是______．
    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（　　）
    A．铜片上有红色物质附着
    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D．锌片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
    a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______
    （3）右图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______
    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（　　）
    A．热还原法B．电解法C．热分解法D．铝热法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
     
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）
    离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是                    。
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，
    生成CaCO3的离子方程式是                             。
    ③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是           ，吸收塔中发生反应的离子方程式是                      。解释通空气的目的是                   。
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是              、过滤、洗涤、干燥。
    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
         L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。

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