Question

15．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
• B． pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度不同，但溶质的物质的量相等
• C． 常温下水电离出的c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-20的溶液中一定可以存在Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-四种离子
• D． 由CH₃COONa和CH₃COOH混合而成的中性溶液中，粒子浓度关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．一元碱BOH溶液可能为强碱、弱碱，则c（BOH）≥10^-3mol/L，而硫酸中c（H⁺）=10^-3mol/L；
B．c（H⁺）=10^-pH，盐酸是一元强酸，醋酸是弱酸，部分电离，V未知，溶质的物质的量不一定相等；
C．常温下水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=1：10^-20 的溶液，水的电离子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈碱性；
D．根据电荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）判断c（CH₃COO^?）、c（Na⁺）相对大小．

解答 解：A．一元碱BOH溶液可能为强碱、弱碱，则c（BOH）≥10^-3mol/L，而硫酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，则等体积混合时所得溶液可能为中性也可能为碱性，故A正确；
B．pH=2的盐酸c（H⁺）=10^-pH=0.01mol/L，盐酸是一元强酸，溶质的物质的量浓度为0.01mol/L，醋酸是弱酸，部分电离，0.01mol/L的醋酸溶液中，c（H⁺）＜0.01mol/L，氢离子浓度不同，溶质的物质的量浓度相同，V未知，溶质的物质的量不一定相等，故B错误；
C．常温下水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20 的溶液，水的电离子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，但酸性条件下不可，故C错误；
D．由CH₃COONa和CH₃COOH混合而成的中性溶液，则：c（OH^?）=c（H⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）=c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液中离子浓度大小比较、离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和盐类水解知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质，题目难度中等．