Question

2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填反应容器代号）．
（3）金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，25.6g铜粉与足量的浓硝酸反应转移0.8mol电子．

Answer 1

分析 （1）氨气的催化氧化化学方程式；
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；根据反应中各物质的组成元素的化合价是否发生变化来判断是否发生氧化还原反应；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应中Cu被氧化，N元素被还原；，根据n=$\frac{m}{M}$结合1molCu转移电子数为2mol解答．

解答 解：（1）B中氨气转化为NO的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；题中涉及的化学反应有：A、N₂+3H₂?2NH₃，B、4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，C、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO、4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃，D、NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中A、B、C属于氧化还原反应，
故答案为：将一氧化氮氧化成二氧化氮；ABC；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，1molCu转移电子数为2mol，25.6gCu的物质的量为：$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，转移0.8mol电子，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑；0.8．

点评 本题考查了氮及其化合物性质、氧化还原反应等，题目难度中等，注意氮的氧化物的性质是高频考点，侧重考查学生分析思维能力．