下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O B．K 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4 +7H 2 SO 4 ＝Cr 2 (SO 4 ) 3 +3Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +7H 2 O C．2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ D．2KM 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．MnO ₂+4HCl（浓） MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O

B．K ₂Cr ₂O ₇+6FeSO ₄+7H ₂SO ₄＝Cr ₂（SO ₄） ₃+3Fe ₂（SO ₄） ₃+K ₂SO ₄＋7H ₂O

C．2Al+2NaOH+2H ₂O=2NaAlO ₂+3H ₂↑

D．2KMnO ₄+HCOOK+KOH=2K ₂MnO ₄+CO ₂↑+H ₂O

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决定元素种类的微粒是（　　）

　 A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子

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某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与₁¹H原子组成H_mX分子．在a g H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

A．

（A﹣N+m）mol

B．

（A﹣N）mol

C．

（A﹣N）mol

D．

（A﹣N+m）mol

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某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO ^-与ClO 的离子个数比为1∶3，则Cl 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为

A.21∶5 B.4∶1

C.3∶1 D.11∶3

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对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是(　　)

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某强酸性溶液X含有Ba ²⁺、Al ³⁺、N 、Fe ²⁺、Fe ³⁺、C 、S 、S 、Cl ^-、N 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H ⁺外还肯定含有的离子是　　　 ;不能确定是否含有的离子是　　　 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。
(2)沉淀G的化学式为　　　。
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 　　　　　　　　　。
步骤②生成沉淀I 　　　　　　　　　。
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H ⁺)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。