Question

【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应离子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B	pH =1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O
C	由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3＋结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，A不正确；B、Fe2＋与MnO4－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B正确；C、由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可以大量共存。但如果显碱性，NH4＋不能大量共存，C不正确；D、ClO－具有强氧化性，能和SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋Cl－，D不正确，答案选B。