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    一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（　　）
    A、保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）
    B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）
    C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）
    D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）
    考点：等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；
    B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；
    C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；
    D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小．
    解答： 解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A错误；
    B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
    C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变，故C错误；
    D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析，难度中等．
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    ．

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    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    A、2c1＜c3
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    C、3molC+1molD
    D、4molA+2molB+3molC

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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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