Question

下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）

• A、AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中
• B、Ba（OH）₂溶液滴入Al₂（SO₄）₃溶液中
• C、盐酸滴入NaAlO₂溶液中
• D、氨水滴入AlCl₃溶液中

Answer 1

考点：钠的重要化合物,两性氧化物和两性氢氧化物

专题：

分析：A、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，开始无沉淀生成，继续滴加生成沉淀；
B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸沉淀生成；
C、偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解；
D、氯化铝溶液中滴入氨水溶液，过程中有沉淀生成，氢氧化铝不溶于过量氨水；

解答： 解：A、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，开始无沉淀生成，继续滴加生成沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为，Al³++4OH^-=AlO₂^-+H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故A不符合；
B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸沉淀生成，会出现沉淀减少但不会出现沉淀全部溶解消失的现象，故B不符合；
C、偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故C符合；
D、氯化铝溶液中滴入氨水溶液，过程中有沉淀生成，氢氧化铝不溶于过量氨水，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故D不符合；
故选C．

点评：本题考查了物质性质的分析应用，物质反应滴加顺序不同产物可能不同，反应现象不同，掌握物质性质和基础是关键，题目难度中等．