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    将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为             （   ）

    A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

    B

    解析试题分析：Mg、Zn、Fe反应后均为二价即1mol（任何一种金属也可以是混合物）可置换出氢气1mol，5.6L标况氢气为5.6/22.4mol=0.25mol  则三种金属的物质的量之和为0.25mol。
    考点：化学方程式的相关计算。
    点评：掌握相关金属与酸反应的计算技巧可快速解决此类问题。

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    A．0.5mol                               B．0.25mol                   C．0.1mol                      D．0.125mol

     

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    A．0.5mol                       B．0.25mol              C．0.1mol                D．0.125mol

     

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    A．0.5mol
    B．0.25mol
    C．0.1mol
    D．0.125mol

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