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    19．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极的电极反应式为40H --4e -═2H2O+O2
    B．阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室
    C．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-
    D．外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室

    分析 通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH-放电产生O2，阳极电极反应为：4OH --4e -═2H2O+O2↑，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，据此分析判断．

    解答 解：通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH-放电产生O2，阳极电极反应为：4OH --4e -═2H2O+O2↑，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
    A．阳极的电极反应为：4OH --4e -═2H2O+O2↑，故A正确；
    B．阳极区OH-放电被消耗，c（OH-）降低，则c（H+）增加，电解池中阳离子通过阳离子交换膜向阴极移动，则H+由a室经阳离子交换膜进入b室，故B正确；
    C．c室中产生Na2SO3，溶液为碱性，则c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-，故C正确；
    D．外电路每转移0.2mol电子，不仅有Na+转移，还有H+转移，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，明确电极反应方程式是解题的关键，需掌握电解池中离子的运动方向，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．下列有机物中同分异构体数目最多的是（不含立体异构）（　　）
    ABCD
    分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
    类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
    B．煤的干馏属于化学变化
    C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互为同系物
    D．和互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值．废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上．将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    （1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵．已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．回收物质的流程如图所示．

    ①操作中先将电池填料研碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率．
    ②操作l和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    ③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离．
    （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    ②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答l点即可）．
    （3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴．
    （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色．
    ①化合态钴的常见化合价有+2、+3．
    ②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
    T1℃时，将0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL．溶液中c（Cl-）与温度（T）的关系如图1所示．

    ①T1℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②由图可知，上述反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为7.72×10-4L4/mol4．
    （3）采用图2所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴．Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
    ①Co沉积在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 电极上．
    ②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的Cu2+、Fe3+（填离子符号）除去．
    ③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低．其原因是OH-在阳极放电，使溶液的pH降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
    B．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    C．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    D．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
    H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
    Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
    K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
    A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
    B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
    D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）
    A．a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
    B．b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
    C．c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
    D．d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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