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    10．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C15H16O7
    B．1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成
    C．等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
    D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，故A错误；
    B．分子中含有2个苯环，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6ol H2加成，故B正确；
    C．分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故C错误；
    D．分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（　　）
    A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
    B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别
    C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
    D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法把它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
    透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．
    （4）操作④的名称是蒸发结晶．
    （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是③④．
    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干           ②转移溶液过程中出现漏液
    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶         ④定容时俯视
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．大米属于（　　）
    A．中性食品B．碱性食品C．弱碱性食品D．酸性食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液与20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
    C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O离子反应方程式中，m 的值是多少（　　）
    A．2xB．4C．2yD．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4，写出CO与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    已知：
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，则压强P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6（计算结构保留两位有效数字）．

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大CO2的浓度；及时分离出乙酸．

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