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2.NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NA
B.电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NA
C.l00mL含A13+离子数为0.4\NA的Al2(SO43溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1
D.常温常压下,7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

分析 A、求出NT3的物质的量,然后根据NT3中含13个中子来分析;
B、溶液体积不明确;
C、铝离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解;
D、苯不是单双键交替的结构.

解答 解:A、标况下11.2LNT3的物质的量为0.5mol,而NT3中含13个中子,故0.5molNT3中含6.5NA个中子,故A正确;
B、溶液体积不明确,故氯化钠的物质的量无法计算,则电解时转移的电子数无法计算,故B错误;
C、铝离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故当铝离子为0.4NA个即0.4mol时,硫酸铝的物质的量大于0.2mol,则浓度大于2mol/L,故C错误;
D、苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域.在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.下列叙述正确的是(  )
A.AlN中氮的化合价为+3
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
D.上述反应中,每生成1 mol AlN被氧化的N2为0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中,甲判断可以推出乙判断的是(  )
甲判断乙判断
AH2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1 000℃才分解O非金属性比S强
B两种元素同一族两种元素的原子最外层电子数相同
CA原子失去的电子比B原子的多A的金属性比B的强
DX的原子半径大于Y气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列操作能观察到丁达尔效应的是(  )
A.光束通过盐酸溶液B.光束通过 NaCl 溶液
C.光束通过 CuSO4溶液D.光束透过树叶间的缝隙射入密林中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等.
(1)砷的常见氧化物有AS2O3和As2O5,As2O5热稳定性差.根据图1写出As2O5分解为AS2O3的热化学方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ•mol-1

(2)砷酸钠具有氧化性.298K时,在100mL,烧杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol.L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液,发生反应:
AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H.
(无色)              (无色)(浅黄色)
溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(忽略溶液体积变化).
①能够表明上述反应达到平衡状态的是ac(填序号).
a.溶液颜色不再变化
b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d.c(AsO33-)/c(I2)保持不再变化
②0~10rain内,I-的反应速率v(I-)=0.003mol/(L•min).
③在该条件下,上述反应的平衡常数K=4.5×106
④升温,AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H小于 0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样0.2000g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液.
②上述混合液用0.02500mo1.L-1的I2溶液滴定,用淀粉溶液做指示剂进行滴定.重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL.则试样中As2O5的质量分数是50.5%.
(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为SO2(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是(  )
①常温常压下,2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.①④⑤B.⑤⑥C.②④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物理量中单位书写不正确的是(  )
A.摩尔质量:g/molB.物质的量浓度:mol/l
C.物质的量:molD.气体摩尔体积:mol/g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子,在标准状况下其体积为11.2L,它与18g H2O含有相同的氧原子数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.电池反应为:FePO4+Li$?_{放电}^{充电}$LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法正确的是(  )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.放电过程,负极发生还原反应
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4

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