A. | 标准状况下,11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NA | |
B. | 电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NA | |
C. | l00mL含A13+离子数为0.4\NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1 | |
D. | 常温常压下,7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA |
分析 A、求出NT3的物质的量,然后根据NT3中含13个中子来分析;
B、溶液体积不明确;
C、铝离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解;
D、苯不是单双键交替的结构.
解答 解:A、标况下11.2LNT3的物质的量为0.5mol,而NT3中含13个中子,故0.5molNT3中含6.5NA个中子,故A正确;
B、溶液体积不明确,故氯化钠的物质的量无法计算,则电解时转移的电子数无法计算,故B错误;
C、铝离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故当铝离子为0.4NA个即0.4mol时,硫酸铝的物质的量大于0.2mol,则浓度大于2mol/L,故C错误;
D、苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlN中氮的化合价为+3 | |
B. | AlN的摩尔质量为41g | |
C. | 上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 | |
D. | 上述反应中,每生成1 mol AlN被氧化的N2为0.5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲判断 | 乙判断 | |
A | H2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1 000℃才分解 | O非金属性比S强 |
B | 两种元素同一族 | 两种元素的原子最外层电子数相同 |
C | A原子失去的电子比B原子的多 | A的金属性比B的强 |
D | X的原子半径大于Y | 气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 光束通过盐酸溶液 | B. | 光束通过 NaCl 溶液 | ||
C. | 光束通过 CuSO4溶液 | D. | 光束透过树叶间的缝隙射入密林中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤ | B. | ⑤⑥ | C. | ②④⑤⑥⑦ | D. | ①③④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可加入硫酸以提高电解质的导电性 | |
B. | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
C. | 放电过程,负极发生还原反应 | |
D. | 放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
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