Question

8.1g铝与V升2mol·L^-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：
①写出上述反应的离子反应方程式：                                       
②氢氧化钠溶液的体积V最少为             升
③产生氢气在标况下的体积为                升
④反应过程中转移电子数目为               

Answer 1

①  2Al +2OH^― +2H₂O =2AlO₂^― +3H₂ ↑   ②   0.15升
③   10.08 升              ④  0.9N_A（或5.418×10²³）

试题分析：①铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应放热离子方程式是2Al +2OH^― +2H₂O =2AlO₂^― +3H₂ ↑。
②8.1g铝的物质的量是0.3mol，则根据反应的方程式可知，消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少是0.3mol÷2mol/L＝0.15L。
③根据方程式可知，生成的氢气是0.45mol，在标准状况下的体积是0.45mol×22.4L/mol＝10.08L。
④铝在反应中失去3个电子，所以共失去0.9mol电子，其数目是0.9N_A。
点评：在根据方程式进行有关计算时，关键是准确判断出反应的过程，写出反应的方程式，然后依据条件得出关系式即可。