Question

11£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ
£¨1£©±ûÍéÍÑÇâ¿ÉµÃ±ûÏ©£®
ÒÑÖª£ºC₃H₈£¨g£©¡úCH₄£¨g£©+HC¡ÔCH£¨g£©+H₂£¨g£©¡÷H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH¨TCH₂£¨g£©¡úCH₄£¨g£©+HC¡ÔCH£¨g £©¡÷H₂=+32.4kJ/mol
ÔòÏàͬÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦C₃H₈£¨g£©¡úCH₃CH¨TCH₂£¨g£©+H₂£¨g£© µÄ¡÷H=+124.2 kJ/mol£®
£¨2£©È¼Áϵç³ØÍ»³öµÄÓŵãÊÇ°Ñ»¯Ñ§Äܲ»¾­¹ýÈÈÄÜÖ±½Óת»¯ÎªµçÄÜ£¬Òò´Ë»¯Ñ§ÄÜÀûÓÃÂʺܸߣ®Ò»ÖÖÓɼ״¼£¨CH₄O£©ºÍÑõÆøÒÔ¼°Ç¿¼î×÷µç½âÖÊÈÜÒºµÄÐÂÐÍÊÖ»úµç³Ø£¬µçÁ¿¿É´ïµ½ÏÖÓÃ﮵ç³ØµÄÊ®±¶£¬¿ÉÁ¬ÐøʹÓÃÒ»¸öÔ²ųäÒ»´Îµç£®Ð´³ö¸Ãµç³Ø¹¤×÷ʱ¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½CH₃OH+8OH^--6e^-¨TCO₃^2-+6H₂O£»
£¨3£©X⁺ÖÐËùÓеç×ÓÕýºÃ³äÂúK¡¢L¡¢MÈý¸öµç×Ӳ㣬ËüÓëN^3-Ðγɵľ§Ìå½á¹¹Èçͼ1Ëùʾ£®

ÔòXµÄÔªËØ·ûºÅÊÇCu£¬Óëͬһ¸öN^3-ÏàÁ¬µÄX⁺ÓÐ6¸ö£®
£¨4£©Í¼2ËùʾװÖÃÖУ¬¼×¡¢ÒÒ¡¢±ûÈý¸öÉÕ±­ÒÀ´Î·Ö±ðÊ¢·Å100g5.00%µÄNaOHÈÜÒº¡¢×ãÁ¿µÄCuSO₄ÈÜÒººÍ100g10.00%µÄK₂SO₄ÈÜÒº£®µç¼«¾ùΪʯīµç¼«£®½ÓͨµçÔ´£¬¾­¹ýÒ»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃ±ûÖÐK₂SO₄Ũ¶ÈΪ10.47%£¬ÒÒÖÐcµç¼«ÖÊÁ¿Ôö¼Ó£®¾Ý´Ë»Ø´ðÎÊÌ⣺
¢Ùµç¼«bÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Îª£º4OH^--4e^-=2H₂O+O₂¡ü£»
¢ÚÁÐʽ¼ÆËãµç¼«bÉÏÉú³ÉµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý2.8L£»
¢Ûµç¼«cµÄÖÊÁ¿±ä»¯ÊÇ16g£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©¢ÙC₃H₈£¨g£©¡úCH₄£¨g£©+HC¡ÔCH£¨g£©+H₂£¨g£©¡÷H₁=156.6kJ•mol^-1
¢ÚCH₃CH=CH₂£¨g£©¡úCH₄£¨g£©+HC¡ÔCH£¨g£©¡÷H₂=32.4kJ•mol^-1
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Ù-¢ÚµÃµ½C₃H₈£¨g£©¡úCH₃CH=CH₂£¨g£©+H₂£¨g£©¡÷H=+124.2KJ/mol£¬¾Ý´Ë½øÐзÖÎö£»
£¨2£©È¼Áϵç³ØÍ»³öµÄÓŵãÊÇ°Ñ»¯Ñ§Äܲ»¾­¹ýÈÈÄÜÖ±½Óת»¯ÎªµçÄÜ£¬Òò´Ë»¯Ñ§ÄÜÀûÓÃÂʺܸߣ®Ò»ÖÖÓɼ״¼£¨CH₄O£©ºÍÑõÆøÒÔ¼°Ç¿¼î×÷µç½âÖÊÈÜÒºµÄÐÂÐÍÊÖ»úµç³Ø£¬µçÁ¿¿É´ïµ½ÏÖÓÃ﮵ç³ØµÄÊ®±¶£¬¿ÉÁ¬ÐøʹÓÃÒ»¸öÔ²ųäÒ»´Îµç£®Ð´³ö¸Ãµç³Ø¹¤×÷ʱ¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£»
£¨3£©X⁺ÖÐËùÓеç×ÓÕýºÃ³äÂúK¡¢L¡¢MÈý¸öµç×Ӳ㣬XÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÊý=2+8+18+1=29£¬ÔòXΪCuÔªËØ£¬¸Ã¾§°ûÖа×ɫСÇò=8¡Á$\frac{1}{8}$=1£¬ºÚɫСÇò=12¡Á$\frac{1}{4}$=3£¬N^3-´ø3¸öµ¥Î»¸ºµçºÉ¡¢Cu⁺´ø1¸öµ¥Î»ÕýµçºÉ£¬ËùÒÔÐγɵĻ¯ºÏÎïΪCu₃N£¬Ôò°×ɫСÇò±íʾN^3-¡¢ºÚɫСÇò±íʾCu⁺£¬¸ù¾Ý¾§°û½á¹¹Í¼¿ÉÅжÏÓëͬһ¸öN^3-ÏàÁ¬µÄX⁺µÄÊýÄ¿£»
£¨4£©e¡¢fµç¼«ÎªÊ¯Ä«µç¼«£¬µç½â¹ý³ÌÖÐÒõ¼«ÉÏH⁺·Åµç¡¢Ñô¼«ÉÏOH^-·Åµç£¬ËùÒÔʵÖÊÉÏÊǵç½âH₂O£¬½ÓͨµçÔ´£¬¾­¹ýÒ»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃ±ûÖÐK₂SO₄Ũ¶ÈΪ10.47%£¬µç½â±û×°ÖÃÇ°ºóÈÜÖʵÄÖÊÁ¿²»±ä£¬Éèµç½âË®µÄÖÊÁ¿Îªxg£¬¸ù¾ÝÈÜÖÊÖÊÁ¿²»±äµÃ100g¡Á10.00%=£¨100-x£©g¡Á10.47%£¬x=4.5g£¬
¢Ù¼×µç½â¹ý³ÌÖУ¬aÊÇÒõ¼«¡¢bÊÇÑô¼«£¬Òõ¼«ÉÏË®µÃµç×ÓÉú³ÉÇâÆøºÍOH^-£¬bµç¼«ÉÏOH^-·ÅµçÉú³ÉÑõÆø£»
¢Ú±ûµç½â4.5gˮתÒƵç×ÓÎïÖʵÄÁ¿=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.5mol£¬¸ù¾ÝתÒƵç×ÓÊغã¼ÆËãbµç¼«ÉÏÉú³ÉÆøÌåÌå»ý£»
¢ÛÒÒÖÐcµç¼«ÉÏÎö³öCu£¬Îö³öÍ­µÄÖÊÁ¿Îªµç¼«ÖÊÁ¿±ä»¯£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغã¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙC₃H₈£¨g£©¡úCH₄£¨g£©+HC¡ÔCH£¨g£©+H₂£¨g£©¡÷H₁=156.6kJ•mol^-1
¢ÚCH₃CH=CH₂£¨g£©¡úCH₄£¨g£©+HC¡ÔCH£¨g£©¡÷H₂=32.4kJ•mol^-1
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Ù-¢ÚµÃµ½C₃H₈£¨g£©¡úCH₃CH=CH₂£¨g£©+H₂£¨g£©¡÷H=+124.2KJ/mol
ÔòÏàͬÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦C₃H₈£¨g£©¡úCH₃CH=CH₂£¨g£©+H₂£¨g£©¡÷H=+124.2KJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£º+124.2£»
£¨2£©CH₃OHºÍO₂ÔÚµç³ØÖУ¬¿Ï¶¨ÊÇO₂Ñõ»¯CH₃OH£¬CH₃OHÊǸº¼«·´Ó¦ÎO₂ÊÇÕý¼«·´Ó¦ÎCH₃OH±»Ñõ»¯Éú³ÉCO₂ºÍH₂O£¬¹Êµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªCH₃OH+8OH^--6e^-¨TCO₃^2-+6H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH+8OH^--6e^-¨TCO₃^2-+6H₂O£»
£¨3£©X⁺ÖÐËùÓеç×ÓÕýºÃ³äÂúK¡¢L¡¢MÈý¸öµç×Ӳ㣬XÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÊý=2+8+18+1=29£¬ÔòXΪCuÔªËØ£¬¸Ã¾§°ûÖа×ɫСÇò=8¡Á$\frac{1}{8}$=1£¬ºÚɫСÇò=12¡Á$\frac{1}{4}$=3£¬N^3-´ø3¸öµ¥Î»¸ºµçºÉ¡¢Cu⁺´ø1¸öµ¥Î»ÕýµçºÉ£¬ËùÒÔÐγɵĻ¯ºÏÎïΪCu₃N£¬Ôò°×ɫСÇò±íʾN^3-¡¢ºÚɫСÇò±íʾCu⁺£¬Í¬Ò»¸öN^3-ÏàÁ¬µÄCu⁺ÓÐ6¸ö£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCu£»6£»
£¨4£©e¡¢fµç¼«ÎªÊ¯Ä«µç¼«£¬µç½â¹ý³ÌÖÐÒõ¼«ÉÏH⁺·Åµç¡¢Ñô¼«ÉÏOH^-·Åµç£¬ËùÒÔʵÖÊÉÏÊǵç½âH₂O£¬½ÓͨµçÔ´£¬¾­¹ýÒ»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃ±ûÖÐK₂SO₄Ũ¶ÈΪ10.47%£¬µç½â±û×°ÖÃÇ°ºóÈÜÖʵÄÖÊÁ¿²»±ä£¬Éèµç½âË®µÄÖÊÁ¿Îªxg£¬¸ù¾ÝÈÜÖÊÖÊÁ¿²»±äµÃ100g¡Á10.00%=£¨100-x£©g¡Á10.47%£¬x=4.5g£®
¢Ù¼×µç½â¹ý³ÌÖУ¬aÊÇÒõ¼«¡¢bÊÇÑô¼«£¬Òõ¼«ÉÏË®µÃµç×ÓÉú³ÉÇâÆøºÍOH^-£¬bµç¼«ÉÏOH^-·ÅµçÉú³ÉÑõÆø£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª4OH^--4e^-=2H₂O+O₂¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4OH^--4e^-=2H₂O+O₂¡ü£»
¢Ú±ûµç½â4.5gˮתÒƵç×ÓÎïÖʵÄÁ¿=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.5mol£¬bµç¼«·´Ó¦Ê½Îª4OH^--4e^-=2H₂O+O₂¡ü£¬¸ù¾ÝתÒƵç×ÓÊغãµÃÉú³ÉÑõÆøÌå»ý=$\frac{0.5mol}{4}$=2.8L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2.8L£»
¢ÛÒÒÖÐcµç¼«ÉÏÎö³öCu£¬Îö³öÍ­µÄÖÊÁ¿Îªµç¼«ÖÊÁ¿±ä»¯£¬Õû¸ö¹ý³ÌתÒƵç×ÓΪ0.5mol£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغ㣬Îö³ön£¨Cu£©=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol£¬Ôòm£¨Cu£©=0.25mol¡Á64g/mol=16g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º16£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é·´Ó¦ÈȵļÆË㣬ÎïÖʽṹºÍÐÔÖÊ£¬Éæ¼°¾§°û¼ÆË㣬µç½âÔ­Àí£¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬²àÖØ¿¼²éѧÉú·ÖÎöÅжϼ°¼ÆËãÄÜÁ¦£¬Ã÷È·µç¼«Ãû³Æ¼°¸÷¸öµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ£¨4£©½â±¾Ìâ¹Ø¼ü£¬±¾ÌâÄѶÈÖеȣ®