Question

13．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． 水滴石穿：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂
• C． 用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂═Cu²⁺+2Cl^-
• D． NH₄Cl溶解在T₂O中：NH₄⁺+T₂O?NH₃•T₂O+H⁺

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱碱，部分电离；
B．碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙；
C．氯化铜为强电解质，完全电离；
D．依据盐类水解实质铵根离子结合水电离产生氢氧根离子解答．

解答 解：A.0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，化学方程式：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，故B正确；
C．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl₂═Cu²⁺+2Cl^-，故C正确；
D．NH₄Cl溶解在T₂O中，铵根离子发生水解，离子方程式：NH₄⁺+T₂O?NH₃•HTO+T⁺，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式、电离方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意盐类水解的实质、电解质的强弱及电离方式，题目难度不大．