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    用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3

    常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。

    A．高温时Al的活泼性大于Ba

    B．高温有利于BaO分解

    C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    D．Ba的沸点比Al的低


    答案　弱　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

    A．Fe(OH)3　Fe2O3       B．Fe(OH)2　Fe2O3

    C．Fe(OH)2　Fe(OH)3    D．Fe(OH)2　Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

    (1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式______。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

    (2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　)

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)

    A．金不溶于任何溶液

    B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物

    C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

    D.Cu的质子数和中子数之差为34

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被__________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于______________性维生素，维生素D属于________性维生素。

    (2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

    品　名

    ×××

    配　料

    鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

    保质期

    240天

    生产日期

    标于包装袋封口上

    ①富含蛋白质的是_________________________________________。

    ②富含糖类的是_______________________________________________。

    ③富含油脂的是______________________________________________。

    ④富含维生素的是________________________________________________。

    (3)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是__________________________________________，

    属于防腐剂的是____________。

    (4)亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性　质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    酸性条件下的稳定性

    微热时分解为NO和NO2

    微热时不分解

    熔　点

    271 ℃

    801 ℃

    室温时的溶解度

    约80 g

    约35 g

    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：___________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是            （    ）

    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

    B．甲烧杯中的酸过量

    C．两烧杯中参加反应的锌不等量

    D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

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