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    17．将浓度为0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）
    A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小
    C．溶液中离子数目增多D．c（Al3+）与c（SO42-）的比值减小

    分析 A、盐的水解规律：越稀越水解；
    B、加水稀释，溶液的体积增加浓度减小；
    C、加水稀释，会促进盐的水解，根据水解方程式确定离子数目的变化；
    D、加水稀释，会促进盐中的铝离子的水解，据此回答．

    解答 解：A、盐的水解规律：越稀越水解，即水解平衡正向移动，故A正确；
    B、加水稀释，溶液的体积增加，浓度减小，但是氢氧根离子浓度增加，故B错误；
    C、加水稀释，会促进盐的水解，根据水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，所以平衡正向移动，离子数目增加，故C正确；
    D、加水稀释，会促进盐中的铝离子的水解，硫酸根离子浓度减小的程度小于铝离子减小的程度，c（Al3+）与c（SO42-）的比值减小，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生盐的水解平衡的移动知识，注意加水稀释，越稀越水解的原理的理解和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。

    （2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

    组分名称

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    HCl

    BCl3

    PCl3

    质量分数

    0.545

    0.405

    0.0462

    0.0003

    0.00193

    0.00157

    沸点/℃

    57.6

    31.8

    8.2

    －85

    12.5

    75.5

    图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。

    （3）反应III和IV中尾气的用途为 ；反应IV的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
    （1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
    （2）向（1）中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
    （3）取（1）中的滤液，通入少量（2）中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液．则（1）中的滤液一定含有Ba2+、OH-离子．
    （4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　）
    A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
    B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂
    C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25%酒精的密度为0.91g•cm-3，5%的酒精密度为0.98g•cm-3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（　　）
    A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②A、B中N2转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（答“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．
    （5）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
    C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）
    A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
    B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
    C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
    D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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