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    【题目】1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ）
    A.N5+共有34个核外电子
    B.N 中氮氮原子间以共用电子对结合
    C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
    D.化合物N5AsF6属于离子晶体

    【答案】C
    【解析】解：A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数=7×5﹣1=34，所以此说法正确，但不符题意，故A不选；B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，所以此说法正确，但不符题意，故B不选；
    C、化合物N5AsF6中As化合价+5价，所以此说法错误，但符合题意，故C选；
    D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价，所以此说法正确，但不符题意，故D不选；
    故选C．

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    C.①②③④
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    已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
    （1）指出Y元素在周期表中的位置；
    （2）写出W的简单离子的结构示意图；
    （3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：
    （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
    （5）UZ2的结构式为
    （6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为；
    （7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

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    【题目】下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是

    A.浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂

    B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    C.SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂

    D.12C的放射性，可用作考古断代

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    【题目】氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是 ．
    （2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是；图3示的“搅拌”方式为 ．
    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 ．
    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为；检验洗涤已无SO42﹣的方法是 ．

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