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    【题目】鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（ ）
    A.各种维生素
    B.蛋白质
    C.糖类
    D.脂肪

    【答案】B
    【解析】解：A．蔬菜和水果中含有各种维生素，故A错误； B．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故B正确；
    C．植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故C错误；
    D．动物油脂才称为脂，故D错误．
    故选B．
    需熟悉六大营养素与食物的关系．蔬菜和水果中含有丰富的维生素，鱼、肉、等食物中含有丰富的蛋白质，糖类主要存在于植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中，脂肪指动物油脂．熟悉了这些内容，就可以正确解出．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组说法一定正确的是（ ）
    A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
    B.纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
    C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    D.同位素：H2、D2、T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）

    A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下能级符号正确的是：

    A．1p B．2d C．3f D．4s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数为3:2

    B. 1L CO的质量一定比1L O2的质量小

    C. 标准状况下，将3.36 L Cl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

    写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

    (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    c(O2)/mol L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是_____________。

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

    D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

    (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ② 52℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

    (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。

    已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

    ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢

    硫酸的pH≈______(取近似整数）。

    ②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

    ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的

    A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1）NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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