Question

10L密闭容器中有1mol N₂O₄气，在一定条件下反应进行到4 min达到平衡：
N₂O₄2NO₂，测得容器内每100mL混合气中含NO₂  0.368 g，下列说法正确的是（   ）

A．N₂O₄的分解率为80%

B．平衡时N₂O₄与原N₂O₄物质的量之比为1∶2

C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍

D．前4 min NO₂的平均反应速率为0.02 mol•L^－1•min^－1

 

Answer 1

答案：CD
提示：

每100 ml混合气中含NO2  0.368g，则10L中含有NO2  36.8g（0.8 mol）             初始量：   1            0 反应量：  0.4          0.8 平衡量：  0.6          0.8 分解率 = ，选项A错误； 平衡时N2O4与原N2O4物质的量之比为 0.6∶1 = 3∶5，选项B错误； 温度不变，平衡体系压强为原来的倍（压强比 = 物质的量之比）选项C正确； 前4min的平均反应速率，选项D正确。 所以应选C、D。