【题目】下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③的元素符号为___,元素④与⑦形成化合物的电子式为___。
(2)比较元素①和⑥的原子半径大小:①___(填“>”或“<”)⑥
(3)元素⑥的离子结构示意图为___。
(4)元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。
(5)元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。
(6)工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。
【答案】O Na+Na+ < 共价键(或极性共价键) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【解析】
由上表可知对应的元素为①:C;②:N;③:O;④:Na;⑤:Mg;⑥:Al;⑦:S;⑧:Cl。据此解答。
由上表可知对应的元素为①:C;②:N;③:O;④:Na;⑤:Mg;⑥:Al;⑦:S;⑧:Cl。
(1)③的元素符号为O,元素钠与硫形成化合物硫化钠,其电子式为Na+Na+,故本题答案为: O;Na+Na+;
(2)元素碳的原子结构为2层。铝的原子结构为3层,故原子半径大小:C<Al,本题答案为:<;
(3)元素⑥是铝,铝离子结构示意图为,故本题答案为:;
(4)元素①和⑧是碳和氯,非金属之间易形成共价键,故化合物中含有的化学键为共价键(或极性共价键),本题答案为:共价键(或极性共价键);
(5)元素②、⑤是氮和镁,最高价氧化物对应的水化物是氢氧化镁和硝酸,它们之间反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故本题答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(6)工业制取金属铝是电解熔融的氧化铝,化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故本题答案为:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
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【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式:________。
(2)a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为___。
(3)图中d单质的晶体堆积方式类型是:____。
(4)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____;将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为___,其中X与d的高价离子之间以___键组合。
(5)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:,请简要说明该物质易溶于水的原因:_____________。
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【题目】已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质,主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等,如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。
下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( )
A. ②中无CO2生成B. ①中生成7molH2O
C. ④中发生消去反应D. ③中最多消耗3molBr2
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
常见古诗文记载 | 化学知识 | |
A | 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折” | 铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 |
B | 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛” | 强水为氢氟酸 |
C | 《天工开物》中记载:凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴 | 硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾 |
D | 《泉州府志》中记载:安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之 | 糖白的过程发生了化学变化 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
B.反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成
C.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化
D.总反应为:2H2O2H2↑+O2↑
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【题目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为( )。
A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1
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【题目】已知有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是
A.分子式为C11H7O2Cl
B.1molM与H2发生加成反应时,最多消耗5molH2
C.1molM与溴水发生加成反应时,最多消耗4molBr2
D.1 molNaOH溶液发生反应时,最多消耗2 molNaOH
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【题目】石油是工业的血液,通过它可以得到很多重要的化工产品。
已知:+
(1)B和A为同系物,B的结构简式为____,其含有的官能团名称为____。
(2)反应①的化学方程式为___,其反应类型为____。
(3)写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。
(4)C的结构简式为___。
(5)反应④的化学方程式为_____。
(6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线(其他无机原料任选)。___
合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。
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【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 ( )
A.m点处反应:H++OH-=H2O
B.p点:c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
C.若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色
D.原溶液中存在的主要离子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
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