对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液.正确的是A．溶液呈碱性B．通入少量HCl.c均增大C．溶液中含有NH4+数目为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)D．升高温度.溶液pH升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正确的是

A．溶液呈碱性

B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

C．溶液中含有NH4＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

D．升高温度，溶液pH升高

【解析】

试题分析：A.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。错误；B．通入少量HCl，盐的水解平衡逆向移动，c(NH4＋)增大；由于加入了盐酸，所以c(Cl－)也增大，正确；C．由于铵根离子发生水解反应产生NH3?H2O，根据物料守恒可知溶液中含有NH4＋数目小于0.1NA，错误；D．盐的水解反应是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，溶液的酸性增强，所以溶液pH降低，错误。

考点：考查盐的水解及物料守恒、水解平衡的影响因素的知识。

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B．

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甲醇是一种重要的化工原料。

（1）已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)= H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：

CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=－72.0kJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为__________________。

②下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。

A．加入催化剂 B．恒容充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2(g)从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ