Question

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 向含有FeCl₂的溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移电子数目为3N_A
• B． 40gCuO和Cu₂S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5N_A
• C． 含0.1molNH₄HSO₄的溶液中，阳离子数目略小于0.2N_A
• D． C₃H₈分子中的2个H原子分别被1个-NH₂和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N_A

Answer 1

分析 A．有1molFe²⁺被氧化时生成1mol铁离子，转移了1mol电子；
B．CuO和Cu₂S中铜的质量分数相同，据此计算出铜的质量及物质的量；
C．0.1molNH₄HSO₄中含有0.1mol硫酸根离子，带有负电荷为0.2mol，溶液中还含有氢氧根离子，则负电荷的总物质的量大于0.2mol，根据电荷守恒可知阳离子的物质的量大于0.2mol；
D．C₃H₈中含有10个共价键，氨基中含有2个共价键，羟基中含有1个共价键，则取代产物中含有13个共价键．

解答 解：A．向含有FeCl₂的溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时会生成1mol铁离子，转移电子的物质的量为1mol，转移电子数目为N_A，故A错误；
B．40gCuO和Cu₂S混合物中含有Cu的物质的量为：$\frac{\frac{64}{80}×40g}{64g/mol}$=0.5mol，则所含铜原子的数目为0.5N_A，故B错误；
C．含0.1molNH₄HSO₄的溶液中含有0.1molSO₄^2-，0.1molSO₄^2-带有0.2mol负电荷，由于溶液中还含有氢氧根离子，则负电荷的总物质的量大于0.2mol，根据电荷守恒，溶液中正电荷的总物质的量一定大于0.2mol，溶液中阳离子为铵根离子、氢离子，都大于1个单位正电荷，则溶液中含有阳离子数目略大于0.2N_A，故C错误；
D．C₃H₈分子中的2个H原子分别被1个-NH₂和1个-OH取代，取代产物中含有的共用电子对与丙烷、氨基、羟基中总电子对数相同，C₃H₈分子中含有10个共价键、氨基中含有2个共价键、羟基中含有1个共价键，取代产物中含有13个共价键，则1mol此有机物含有13mol共用电子对，所含共用电子对数目为13N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．