Question

20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C、D．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，称量后放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定使用仪器；
（3）依据容量瓶构造及使用方法及注意事项解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算得：V×18.4mol/L=1mol•L^-1×100mL，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（2）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，量取5.4mL硫酸，需要用10mL量筒，所以用的仪器：C．玻璃棒；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯； H．100mL容量瓶；
故选：C、E、F、G、H；
故答案为：C、E、F、G、H；
（3）A．容量瓶使用过程中需要上下颠倒，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，故A不选；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；
C．氢氧化钠为腐蚀品应放在小烧杯中称量，且溶解后应待冷却后才能进行移液，故C选；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D选；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E不选；
故选：B、C、D；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度降低，则量取的浓硫酸含溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造几使用方法和注意事项，题目难度不大．